User:SUPRIYAGAGAN

CHEMISTRY Discovery 	Inventor 1-             Electron	J.J Thomson 2-             Proton	Rutherford 3-             Neutron	Chadvic K           L             M              N 2            8             12              2 1- Structure of Atoms: - Atomic Structure- वह संरचना जो परणाणुओं के माध्यम से होती है, परमाणु संरचना कहलाती है| Concept- सर्वप्रथम अणु और परमाणु का विचार महर्षि कणाद द्वारा दिया गया, जो की वैदिक काल की बात है| इसके बाद ग्रीक दार्शनिक डेमोक्रिटियस ने इसको Atom का नाम दिया | 1808 में Dalton ने अपना परमाणु मॉडल कल्पना करते हुए दिया | Inventions- Hidrogen Atom सबसे सूक्ष्म परमाणु है, जिसकी त्रिज्या 0.37mm होती है | Mordern Atomic Theory- आधुनिक परमाणु सिद्धांत का रूप निम्न है-- 1- परमाणु का निर्माण 2- परमाणु का संयोजन 1- निर्माण:- (a) नाभिक (nucleus) (b) नाभिकीय क्षेत्र (nucleus region) (a) Nucleus- यह परमाणुओं का केंद्र है सभी electron, proton, neutron इसमें उपस्थित रहतें है, यह मुख्यता धनावेशित Proton रहतें हैं | इसकी त्रिज्या 10-13cm तथा इसका घनत्व 10¬¬15g/cm3 होता है | (b) Nucleus Region- इसमें मुख्यता electron रहतें हैं जो नाभिक के चारों ओर घुमते हैं | ज्यादा से ज्यादा electron जो की किसी एक कक्ष में होते हैं उसे 2n2 द्वारा प्राप्त किया जाता है | जहाँ n = 1,2,3,4..... जो की कक्षों की संख्या हैं | Shells को K, L, M, N, आदि से व्यक्त किया जाता है, ये Bohr Bury नियमानुसार है | Bohr Bury’s Atomic Modal- 1- Electron उन्ही कक्षाओं में घूमते हैं जिनके कोणीय संवेग h/2π होता है (h= 6.6260×10-33 J/S), जब तक electron घूमते हैं तब तक उर्जा सामान रहती है | 2-    E = E¬¬2¬ – E1 = hν    Electronic Configuretion- इलेक्ट्रान की व्यवस्था सभी कक्षाओं में करना electronic configuration कहलाता है | Cnfiguration बोर बुर बरी योजना अनुसार होता है | इस नियम के कुछ अपवाद भी हैं, जैसे 24Cr (cromium), 29Cu (Cupper) | यदि हम 24Cr को bohr bury नियम से विन्यास करें तो निम्न तरह का होगा --- K          L              M               N 2           8              13               1 परन्तु सही विन्यास निम्न होगा ---

Monovalent H+ HN4+ Na+ K+ Cu+ Ag+ Hg2+	Divalent Mg2+ Ca2+ Zn2+ Pb2+ Cu2+ Ag2+ Sn2+ Fe2+ Hg2+ Ba2+	Trivalent Cr3+ Fe3+ Al3+	Tetravalent Sn4+ Pb4+ अब बात आती है electronic configuration in shells i.e. K, L, M, N. इसमें सर्वप्रथम बात s, p, d, f की बात आती है, इसमें प्रत्येक कक्ष में 2n electrons होते हैं, s→ 2×1 = 2e- p→ 2×3 = 6e-       Where, n = 1, 3, 5, 7......... d→ 2×5 = 10e- f→ 2×7 = 14e- Valency :- संयोजक इलेक्ट्रान की संख्या को संयोजकता (valency) कहते हैं | Number of valency = Number of valence electron. Radicals:- वे अकार्बोनिक अणु जो दो विद्दुतीय आवेशों युक्त होते हैं, मूलक कहलाते हैं | ये दो प्रकार के होते हैं - (a) Positive Rdicals (b) Negative Radicals. (a) Positive Radicals- Positive Radicals निम्न हैं -

(b) Negative Radicals- Negative Radicals निम्न हैं - Mono F- Cl- Br- I- H- OH- NO2 HCO-3 HSO-3 HS- HSO4- CH3COO-	Di SO42- SO32-S2- S2O22- ZnO32- O22- O2- Cr2O22- CO32- SiO32- Tri N3- P3- PO33- PO43-	Tetra C4-

Chemical Formulae :- वह सूत्र जिसके माध्यम से हम यौगिक को व्यक्त करते है उसे रासायनिक सूत्र कहते हैं | इसमें प्रत्येक अणु के प्रतीक को लेते हैं, और उनके संयोजकताओं से तिर्यक गुणा कर देते हैं | For ex. यदि A और B दो तत्व हैं और उनकी संयोजकता 1 व 2 है तो सूत्र क्या होगा ? हल :-        A       B                                                                 1       2  इसलिए सूत्र = A2B1 Combination- दो अणुओ के मेल को यौगिक कहते हैं | For ex.          Accetate  +  Hydrogen CH3COO +    H                  -1            1      Eqation- CH3COOH G. N. Lewis Law- जिस कक्ष में 8 e- वह stable रहते हैं, इसे ऑक्टल रूल (octal rule) भी कहते हैं | Anion - Anion दो प्रकार के होते हैं- (1) Cation (2) Anion. IMPORTANT REMARKS IN CHEMISTRY 1.  Niel Bohr’s radius of hydrogen’s orbit ____  rn = 0.529 × 10-8 n2/z. 2.