User talk:Anatudorancea

Proprietatile fizice si chimice ale clorului

Structura moleculei de clor Molecula de clor este o moleculă diatomica nepolară Clorul este un element cu caracter nemetalic pronuntat, reactiv

Proprietăţi fizice

Clorul este un gaz de culoare galben-verzuie, cu miros caracteristic sufocant si iritant; in proportie mai mare decat �0,04% ataca caile respiratorii. Este mai greu decat aerul, densitatea clorului gazos e 2,4885; de aceea poate fi cules �in vase tinute cu gura in sus. Se lichefiaza usor la temperatura obisnuita si la presiunea de 6 atmosfere; la presiunea obisnuita, clorul gazos se lichefieaza la temperatura de -33,9 grade, obtinandu-se un lichid uleios verde. Clorul gazos se dizolva usor in apa la temperatura de 10 grade formand apa de clor, instabila la lumina.

Proprietăţi chimice I.Reactia cu nemetalele Reactia cu hidrogenul in prezenta luminii H2+Cl2↔2HCl Reactia cu siliciu la 500°C Si+ 2Cl2 →SiCl4 II.Reactia cu metalele Reactia cu metalele usoare: Na,K,Al are loc cu degajare de caldura si lumina                                                                                                       2Na+Cl2 →2NaCl 2Al+3Cl2 →2AlCl3

22.Reactia cu metalele grele(Fe) are loc la cald→clorura ferica Fe+3Cl2 →2FeCl3 III.Reactia cu apa→apa de clor Cl2 + H2O → HCl+HOCl 2HOCl → 2HCl+O2 IV.Reactia cu NaOH →apa de Javel Cl2 +2NaOH →NaOCl+NaCl+ H2O Solutia de hipoclorit de sodiu are aceeasi putere oxidanta ca si apa de clor V.Reacţia cu NaI, KBr Cl2 +2KBr →2KCl+Br2 Cl2 +2NaI →2NaCl+I2

Utilizarile clorului Materie primă în industria chimică Clorul este folosit ca dezinfectant, înălbitor Producerea gazului de luptă fiind un gaz asfixiant Sub formă de acid hipocloros(HClO), obținut prin hidroliza hipocloritului de sodiu(NaClO) se utilizează pentru eliminarea bacteriilor și a altor microbi din apa de băut și piscine. Obtinerea vopselelor, coloranţilor Obţinerea solvenţilor Obtinerea cloraților Extragerea bromului